银杉原电池原理教学

【Abstract】Hightwochemistriessecondvolumeoffourthchapteroffourthhasarrangedthegalvanicbatteryprincipleanditstheapplicationteaching,thispartofknowledgeismoreabstract,thestudentunderstoodwithdifficulty.Inordertoletstudentbetteracceptance,understoodthispartofknowledge,Ifromchannelofflesson,thegalvanicbatterydefinitiondrawout,thegalvanicbatteryprinciplesummarizes,thegalvanicbatteryconstitutionconditioninducedfourpartstomakesomeownteachingdesign. 【Keywords】Galvanicbattery;Galvanicbatteryprinciple;Teachingdesign 在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的效果，大至宇宙火箭、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船，小至电脑、收音机、照相机、电话、助听器、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池。而这些电池都是应用原电池原理制作出来的。高二化学第二册第四章第四节组织了原电池原理及其应用的教育，这部分常识较笼统，学生难以了解。为了让学生更好的承受，了解这部分常识，我对原电池原理的教育作了如下规划： 1“西红柿电池”引课取一个熟透的西红柿，在西红柿里平行地刺进铜片和锌片，用导线将铜片与锌片及电流表相连，可观察到电流表指针发生偏转。学生们在生活中已接触过各式各样的电池，但西红柿也能制出电池！可大大激起学生的学习爱好，提高学生的学习热心，带着高涨的学习情绪进入本节课的学习。 2学生分组试验，引出原电池界说进入新课学习后，为了更好地探索原电池的化学原理，变学生被动承受式学习为自动发现式学习，突出学生的主体地位，将教材中的教师演示试验规划成学生分组试验，并结合试验设疑： [学生分组试验] 试验进程现象1锌片刺进稀硫酸中 2铜片刺进稀硫酸中 3铜片、锌片一起刺进稀硫酸中锌片上有气泡发生 铜片上无气泡发生 同上[问题]为什么锌能与稀硫酸反响放出氢气而铜不能？ [学生分组试验] 4锌片、铜片用导线连接后刺进稀硫酸中铜片上有气泡发生[设疑]①是什么气体？（氢气） ②已然铜片上发生的是氢气，铜片上就要有电子，是否说明铜能失掉电子？提出假定一：铜若失掉电子，应该观察到怎样的现象？ ③铜片上电子的仅有来历就是由导线输送过来的。导线中有电子活动可经过什么证明？ [学生分组试验] 5在导线中接入电流表电流表指针偏转学生可根据电流表指针的偏转方向判别电子是由锌片流向铜片。 [教师演示试验]在上述设备的导线中接入小灯泡，小灯泡发光（该试验要成功，酸要多且锌片、铜片的面积较大）。经过这个非常直观的现象引出原电池界说。[概括、板书] 原电池 原电池的界说：把化学能转化为电能的设备叫原电池。 这样依据试验内容层层设疑，将学生的思想步步引向深化，充分发挥教师的主导效果，并结合试验提出假定，验证假定，打破教育难点。不仅如此，还有助于培育学生的创造思想和实事求是、严肃认真的科学态度、训练科学的学习办法。 3动画模仿进程，总结原电池原理再利用FLASH模仿反响进程，使学生从宏观现象到微观实质，从感知表象到内在联系的进程中，提高思想的严密性、逻辑性和深刻性，进一步打破教育难点。如图1所示： 图 负极（锌片）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反响） 正极（铜片）：2H++2e-=H2↑（复原反响） 总反响：Zn+2H+=Zn2++H2 若将上述设备的导线断开，只要锌片上有气泡，微观进程是锌片在稀硫酸中失电子（原因：锌片能和稀硫酸反响），锌被氧化成Zn2+而进入溶液，电子留在锌片上，溶液中的H+到锌片上得电子被复原成氢原子，氢原子结合成氢分子从锌片上放出。若将导线连接，锌片上发生的电子就经过导线流向铜片，溶液中的H+到铜片上获得电子被复原成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜片上放出。 导线断开，发生直接的氧化复原反响，锌失电子的氧化反响和H+得电子的复原反响都在同一地址锌片上进行，有电子得失，但无电子活动。导线连接后，使锌失电子的氧化反响和H+得电子的复原反响分别在两个地址锌片、铜片上进行，完成了电子的活动，发生了电能，构成了原电池。在原电池中，电子流出的一极是负极（如锌片），发生氧化反响。电子流入的一极是正极（如铜片），发生复原反响。 [概括、板书] 原电池原理：将氧化复原反响的氧化反响，复原反响分别在南北极上进行。 4再利用试验，概括原电池的构成条件教师先给出设备图，让学生判别能否构成原电池。能或不能可利用上述学生分组试验的试验设备进行验证，并可与图1进行比较。让学生自己找出能或不能构成原电池的原因，概括出构成原电池的条件。 构成原电池的条件：条件：自发进行的氧化复原反响 （一般是负极能与电解质溶液供给的阳离子发生氧化复原反响）（1）生动性不同的南北极 正极：较生动金属 负极：不生动金属或能导电的非金属（如碳棒） （2）南北极刺进电解质溶液 （3）南北极相连（导线连接或直接接触）构成闭合回路 整个教育进程如此规划：从具体到笼统、从特别到一般的思想办法，引导学生从能量转化和氧化复原反响两方面概括“什么是原电池”，总结“原电池原理”再由试验概括“原电池的根本组成条件”，完成由感性认识到理性认识的腾跃。根本上达到教育方针，学生对原电池的原理根本上能比较透彻的了解。